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Al与强碱溶液生成AlO2al合照生成，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，通常Al不能直接形成氢氧化铝，通常先与酸反应形成Al3+，再与弱碱或者适量的强碱反应生成氢氧化铝，但Al的吸氧腐蚀4Al+3O2+6H2O=4AlOH3al合照生成；Al和NaOH溶液反应为什么能够生成“氢气”在金属活泼性表氢前面即左边的的金属都能和水反应置换出氢，得到氢氧化物和氢气，但由于有的氢氧化物不溶于水会包裹在金属外面而阻止反应进一步进行，也就是常见的金属像铁铝锌与水都不能反应放出氢气，但是有的金属氢氧化物可以和强碱反应，所以这些金属。

1当该溶液与Al反应生成Al3+时，溶液呈酸性，阴离子中去掉NO3，OH，最后只剩下SO4 2，硫酸钡此时是沉淀，去掉，硫酸银微溶于水，如果存在，可析出银单质，去掉硫酸铜是蓝色的，去掉，只剩下镁2当该溶液与Al反应后生成AlO2时，溶液呈碱性，铝与碱反应的实质是铝先与水反应，反应；有的 Al和F可以形成一系列的配合物，最著名的要数是冰晶石，六氟铝酸钠，化学式为Na3AlF6 此外Al和F也可以直接生成AlF3，三氟化铝，两种物质的详细介绍分别见三氟化铝htm 冰晶石htm。

铝在空气中氧化的化学方程式为4Al + 3O？ = 2Al？O？具体解释如下 反应物4Al代表4个铝原子，3O？代表3个氧分子 生成物2Al？O？代表2个氧化铝分子 反应过程在常温下，纯铝与空气中的氧气结合，经过化学反应生成氧化铝 氧化层保护生成的氧化铝层会附着在铝的表面，妨碍氧与内部的；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气具体反应过程如下反应物铝Al和硫酸H#8322SO#8324反应类型这是一个置换反应，其中铝置换出硫酸中的氢离子，生成氢气生成物硫酸铝Al#8322SO#8324#8323和氢气H#8322反应特点强酸与金属的反应硫酸作为一种强酸。

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据化学反应方程式中各物质的化学计量比就是物质的量之比分析2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al～3H2 可见，01molAl最多产生015mol的氢气，标准状况下，015mol氢气的体积为013mol*224Lmol=336L。

氯气，2Al+3Cl2==2AlCl3 盐酸，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 氯化锌，2Al+3ZnCl2==3Zn+2AlCl3 2。

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1能和Al反应生成大量氢气的溶液是酸或碱Na+K+NO3+都不会和H+或OH反应生成气体沉淀或水故可以共存2生成沉淀的Ag+AgOH不稳定又迅速变为Ag2OCa2+注意是微溶Mg2+Fe2+白色沉淀，易被氧化而迅速变为灰绿色最后变为红褐色沉淀即FeOH3Fe3+红褐色沉淀。

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2、在氧气中燃烧，4Al+3O2=2Al2O3，条件点燃 在。

3、铝可以通过与碱反应生成偏铝酸根的化合物 知识点分析 常见的反应是铝与强碱性的氢氧化钠NaOH或氢氧化钾KOH反应，生成偏铝酸根离子 反应方程式如下 2Al + 2NaOH + 6H2O 2NaAlOH4 + 3H2 在这个反应中，铝与氢氧化物反应生成偏铝酸根离子NaAlOH4，同时放出氢气 知识点应用 1。